INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA 

Descriptiva	Dinámica
Constituyentes de los seres vivos, determinación de estructuras y propiedades	Reacciones químicas que acontecen los sistemas biológicos: Estudio del metabolismo

FUNDAMENTOS CELULAREs:

• Células unidades estructurales y funcionales de los S.V.
• Dimensiones Celulares están limitadas por la capacidad de difusión de oxígeno
• Clasificación de S.V. se fundamenta en su evolución
• Los organismos requieren energía y carbono
• Las proteínas del citoesqueleto son el soporte de la forma, rigidez y mov.
• Las células son estructuras supramoleculares

FUNDAMENTOS QUÍMICOS:

• Biomoléculas son compuestos de C con diversidad de G.F.
• Macromoléculas: constituyentes princ. de la C.
• Configuración tridimensional explica la función de la célula
• Interacciones entre moléculas son estéreo-específicas

FUNDAMENTOS FÍSICOS:

• Los organismos son sistemas abiertos que intercambian materia y energía con su entorno.
• El flujo de electrones proporciona energía para los organismos
• Crear y mantener el orden requiere trabajo.
• La célula acopla reacciones que desprenden energía a reacciones que requieren energía
• Las enzimas facilitan las secuencias de reacciones químicas.
• El metabolismo está regulado para conseguir equilibrio y energía
• La secuencia lineal del DNA codifica proteínas con estructuras tridimensionales
• Los cambios en la transmisión de información hereditaria hacen posible la evolucion.
• Las C. Eucariotas evolucionaron a partir de Procariotas por ENDOSIMBIOSIS

PH: SISTEMA BUFFER - EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

EC. De Henderson-Hasselbach                                      

                                                               EJEMPLOS

Carbonato-Bicarbonato

Monofosfato-bifosfato 

                                                                                                                                                                          

              

PROPIEDADES QUÍMICAS
ÁCIDOS	BASES O álcalis
Sabor Agrio	Amargo
Disoluciones conducen la electricidad	(en disolución acuosa)
Desprenden gas H, cuando reaccionan en disolución con algunos metales	Reaccionan con ácidos para formar: SAL + H2O
ELECTROLITOS: S. cuya disociación iónica conduce electricidad NEUTROS: Cloruro de Na
Generan H+ libre	Generan OH- libres
EJM: Sulfato ácido de potasio	Yoduro básico de Mg, Amoniaco
TEORÍA BRONSTED LOWRY
DONADOR de protones: AÑADE H+ al disolv.	ACEPTOR de prot. ELIMINA H+ del disolv.
LEWIS
Sus. que puede ACEPTAR un par de e-	CEDER un par de e-

Principio de Le Chatelier: “Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en concentración, T, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto”

	ALCALOSIS	ACIDOSIS
Metabólica	Hipovolemia-hipoclremia	Pérdida de Bicarbonato: Diarrea
	Pérdida de Potasio	Aumento de H+: cetoacidosis, acidosis láctica
	Tratamiento incorrecto de la acidosis: ingesta crónica de alcali	Ingesta de ácidos: Intoxicación
	Tratamiento diurético	Disminución de la excreción de H
Respiratoria	Hipoxia: Anemia, embolia Pulmonar	Enfermedad pulmonanes, neuromusculares
	Traumatisto, insuficiencia hepática	Enfermedades torácicas extrapulmonares
	Hiperventilación voluntaria	Depresión del centro de la respiración
	Exceso de respiración asistida	Obstrucción de las vías respiratorias